Хлор является 17-м элементом периодической таблицы. В чистом виде это газ при комнатной температуре и очень реактивный, а значит, очень токсичный при высоких концентрациях. В сочетании с бромидом калия он окисляется с образованием брома и хлорида калия.
Хлор часто используется для дезинфекции воды в бассейне.Типы
Реакция между чистым хлором (Cl2) и бромидом калия (KBr) является реакцией окисления-восстановления, то есть реакцией, в которой переносятся электроны, или изменяется степень окисления участников реакции. В чистом виде элемент всегда имеет степень окисления 0, поэтому хлор начинает реакцию с числом окисления 0. Ион бромида, с другой стороны, взял электрон из калия и, таким образом, имеет отрицательный заряд 1, поэтому его степень окисления в начале реакции равна -1.
Функция
Хлор является более электроотрицательным, чем бром, что означает, что он имеет большее сродство к электронам, поэтому он способен украсть электрон у его менее удачного соседа или окислить его. Хлор, получивший электрон, имеет отрицательный заряд 1 и степень окисления -1, поэтому он стал восстановленным или приобрел электроны. С другой стороны, бром потерял электрон или стал окисленным, поэтому теперь он имеет степень окисления 0. Он соединяется с другим атомом брома, образуя Br2 или газ брома.
Значимость
Хлор и бром - оба галогены, элементы под группой 17 периодической таблицы. Как правило, каждый галоген может окислять галогены ниже его в группе. Хлор, например, может окислять бром или йод, оба из которых находятся ниже его в группе, в то время как бром может окислять только йод.
